2025 2026 11.Sınıf Kimya Ders Kitabı
11.Sınıf Kimya Ders Kitabı PDF İndir
İÇİNDEKİLER
1. Ünite modern atom teorisi 16
1. Bölüm: 1.1. Atomun kuantum modeli 18
1.1.1. Atomun kuantum modeli ile açıklanması 18
Bohr atom modelinin sınırlılıkları 19
Tek elektronlu atom ve iyonlarda elektronların bulunma
Olasılığının yüksek olduğu bölgeler 20
Modern atom teorisi ve orbital kavramı 21
Yörünge ve orbital kavramları 22
Kuantum sayıları 22
Kitaplar ve edebiyat
Çok elektronlu atomlarda orbitallerin enerji seviyeleri 26
2. Bölüm: 1.2. Periyodik sistem ve elektron dizilimleri 28
1.2.1. Nötr atomların elektron dizilimleri ve periyodik
Sistemdeki yerleri 28
Hund kuralı 30
Pauli ilkesi 30
Aufbau prensibi 31
Atomların elektron dizilimleri 31
İyonların elektron dizilimleri 33
Değerlik orbitali ve değerlik elektronları 33
Elementlerin elektron dizilimleri ile elementin ait olduğu blok 34
3. Bölüm: 1.3. Periyodik özellikler 38
1.3.1. Periyodik özelliklerde değişim eğilimleri 38
İyonik yarıçap 39
Kovalent yarıçap 39
Van der waals yarıçapı 39
Periyodik özellikler 39
4. Bölüm: 1.4. Elementleri tanıyalım 50
1.4.1. Elementlerin periyodik sistemdeki konumu ve özellikleri 50
S bloku elementlerinin özellikleri 51
P bloku elementlerinin özellikleri 53
D bloku elementlerinin özellikleri 55
F bloku elementlerinin özellikleri 57
Soy gazlar (asal gazlar) 58
5. Bölüm: 1.5. Yükseltgenme basamakları 62
1.5.1. Yükseltgenme basamakları ve elektron dizilimleri 62
D bloku elementlerinin yükseltgenme basamakları 64
Ünite sonu soruları 68
2. Ünite gazlar 76
1. Bölüm: 2.1. Gazların özellikleri ve gaz yasaları 78
2.1.1. Gazların betimlenmesinde kullanılan özellikler 78
Basınç ve basınç birimleri 78
Hacim ve hacim birimleri 79
2.1.2. Gaz yasaları 80
Boyle yasası (basınç-hacim ilişkisi) 80
Charles yasası (hacim-sıcaklık ilişkisi) . 82
Gay-lussac yasası (basınç-sıcaklık ilişkisi) 85
Avogadro yasası (mol sayısı-hacim ilişkisi) 87
Gaz yasalarının grafikle yorumlanması 88
2. Bölüm: 2.2. İdeal gaz yasası 90
2.2.1. Gaz yasaları ile ideal gaz yasası arasındaki ilişki 90
3. Bölüm: 2.3. Gazlarda kinetik teori 94
2.3.1. Gaz davranışları ve kinetik teori 94
Graham difüzyon ve efüzyon yasası 95
4. Bölüm: 2.4. Gaz karışımları 100
2.4.1. Gaz karışımlarının kısmi basınçları 100
Su üzerinde toplanan gazlar 102
5. Bölüm: 2.5. Gerçek gazlar 104
2.5.1. Gerçek gazlar ve ideal gaz 104
Faz diyagramları 106
Joule–thomson olayı 108
Ünite sonu soruları 110
3. Ünite sıvı çözeltiler ve çözünürlük 116
1. Bölüm: 3.1. Çözücü-çözünen etkileşimleri 118
3.1.1. Kimyasal türler arası etkileşimler ve çözünme 118
2. Bölüm: 3.2. Derişim birimleri 122
3.2.1. Farklı derişim birimleri 122
Molarite 123
Molalite 123
3.2.2. Farklı derişimlerde çözelti hazırlanması 124
Derişimle ilgili hesaplamalar 124
Molarite ve molalite hesaplamaları 124
Kütlece yüzde (%) derişim 127
Hacimce yüzde (%) derişim 131
Mol kesri 131
Ppm (milyonda bir kısım) 132
3. Bölüm: 3.3. Koligatif özellikler 134
3.3.1. Çözeltilerin koligatif özellikleri ve derişimleri 134
Buhar basıncı alçalması 135
Donma noktası alçalması (kriyoskopi) 137
Kaynama noktası yükselmesi (ebülyoskopi) 139
Osmotik basınç 141
Ters osmoz yöntemiyle su arıtımı 142
4. Bölüm: 3.4. Çözünürlük 144
3.4.1. Çözeltilerin sınıflandırılması 144
Çözünürlük 146
5. Bölüm: 3.5. Çözünürlüğe etki eden faktörler 150
3.5.1. Çözünürlüğün sıcaklık ve basınçla ilişkisi 150
Deriştirme ve kristallendirme hesaplamaları 151
Gazların çözünürlüğüne sıcaklık ve basıncın etkisi 153
Elektronik tablolama programında çözünürlüğün sıcaklık ve
Basınçla ilişkisinin kurgulanması 155
Ünite sonu soruları 156
4. Ünite kimyasal tepkimelerde enerji 162
1. Bölüm: 4.1. Tepkimelerde ısı değişimi 164
4.1.1. Tepkimelerde meydana gelen enerji değişimleri 164
Ekzotermik tepkime 165
Endotermik tepkime 166
2. Bölüm: 4.2. Oluşum entalpisi 170
4.2.1. Standart oluşum entalpisi 170
Potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiği 174
Tepkime entalpileri ile ilgili elektronik tablolama programında
Grafik oluşturma 177
3. Bölüm: 4.3. Bağ enerjileri 178
4.3.1. Bağ enerjileri ve tepkime entalpisi 178
4. Bölüm: 4.4. Tepkime ısılarının toplanabilirliği 182
4.4.1. Hess yasası 182
Ünite sonu soruları 186
5. Ünite kimyasal tepkimelerde hız 192
1. Bölüm: 5.1. Tepkime hızları 194
5.1.1. Kimyasal tepkimeler ve çarpışma teorisi 194
5.1.2. Kimyasal tepkimelerin hızları 197
Madde miktarı ile tepkime hızı 199
Ortalama tepkime hızı 201
Homojen ve heterojen faz tepkimeleri 202
2. Bölüm: 5.2. Tepkime hızını etkileyen faktörler 204
5.2.1. Tepkime hızına etki eden faktörlerin açıklanması 204
Tek ve çok basamaklı tepkimelerde hız 204
Tepkime hızına etki eden faktörler (madde cinsi, derişim, sıcaklık,
Katalizör ve temas yüzeyi) 209
5.2.3. Okuma parçası 213
Oktay sinanoğlu (25 şubat 1935-19 nisan 2015) 213
Ünite sonu soruları 214
6. Ünite kimyasal tepkimelerde denge 220
1. Bölüm: 6.1. Kimyasal denge 222
6.1.1. Fiziksel ve kimyasal değişimlerde denge 222
Denge sabiti 224
Kp ve kc ilişkisi 228
Denge sabiti hesaplamaları 229
Kimyasal tepkimeler ile denge sabiti arasındaki ilişki 230
2. Bölüm: 6.2. Dengeyi etkileyen faktörler 232
6.2.1. Dengeyi etkileyen faktörlerin açıklanması 232
Le chatelıer ilkesi 233
Katalizör denge ilişkisi 239
3. Bölüm: 6.3. Sulu çözelti dengeleri 240
6.3.1. Suyun oto-iyonizasyonu 241
Ph ve poh kavramları 242
6.3.2. Brönsted-lowry asit ve bazları 244
6.3.3. Katyonların asitliği ve anyonların bazlığının su ile
Etkileşimi 246
Asit ve bazların kuvveti 246
Asit gibi davranan katyonlar 247
Baz gibi davranan anyonlar 247
6.3.4. Asit ve bazların ayrışma dengesi 248
6.3.5. Kuvvetli ve zayıf monoprotik asit ile baz
Çözeltilerindeki ph hesabı 250
6.3.6. Tampon çözeltilerin özellikleri 252
Tampon çözeltilerin ph değerleri 253
6.3.7. Tuzların asit-baz özelliği 254
Nötr tuz-asidik tuz 254
Bazik tuz 255
6.3.8. Kuvvetli asit-baz titrasyonu 255
Elektronik tablolama programı kullanılarak titrasyon
Yöntemine yönelik hesapların kurgulanması 260
6.3.9. Çözünme-çökelme tepkimeleri 261
Çözünürlük çarpımı ve çözünürlük 262
Tuzların çözünürlüğüne etki eden faktörler 263
Ünite sonu soruları 265
Cevap anahtarları 271
Dizin 278
Kaynakça 279