10.Sınıf Kimya 2.Dönem 2.Yazılı Soruları
10.Sınıf Kimya 2.Dönem 2.Yazılı Soruları WORD İndir
2025-2026 EĞİTİM ÖĞRETİM YILI
……………………………………………………… LİSESİ
10.SINIF KİMYA DERSİ
2.DÖNEM 2.ORTAK YAZILI YOKLAMA SINAV SORULARI
AD: SOYAD: SINIF: NO:
1. Kimyasal tepkimelerde kütlenin korunumu yasasını açıklayarak bir örnek denklem üzerinde gösteriniz.
2. Mol kavramını tanımlayarak, 1 mol oksijen (O₂) molekülünün kaç tane molekül içerdiğini ve normal koşullarda kaç litre hacim kapladığını belirtiniz (Avogadro sayısı: 6,02×1023).
3. Kimyasal tepkimelerde atom ve molekül kütlelerinin hesaplanmasının önemini açıklayınız.
4. Gaz yasalarından Boyle Yasası ve Charles Yasası'nı ifade ederek, bu yasaların günlük hayattaki birer uygulamasına örnek veriniz.
5. Kimyasal tepkimelerde hız kavramını etkileyen faktörlerden sıcaklık ve katalizörün etkisini açıklayınız.
6. Kimyasal denge kavramını tanımlayarak, denge tepkimelerine bir örnek denklem yazınız.
7. Asit ve bazların kuvvetliliklerini (kuvvetli asit/baz, zayıf asit/baz) sulu çözeltilerindeki iyonlaşma oranları üzerinden açıklayınız.
8. pH kavramını tanımlayarak, pH değeri 7'den küçük ve büyük olan çözeltilerin özelliklerini belirtiniz.
9. Kimyasal türler arası etkileşimlerden güçlü etkileşimlere (iyonik, kovalent, metalik bağ) birer örnek veriniz.
10. Karbon kimyasına giriş yaparak, organik ve inorganik bileşiklerin temel farklılıklarından iki tanesini belirtiniz.
NOT: Her sorunun doğru ve tam cevabı 10 puandır. Sınav süresi 40 dakikadır. Başarılar.
…………………… Kimya Öğretmeni
CEVAP ANAHTARI
1. Kütlenin korunumu yasası, kimyasal bir tepkimede atomların yoktan var edilemeyeceğini ve var olan atomların yok edilemeyeceğini, dolayısıyla tepkimeye giren maddelerin toplam kütlesinin tepkime sonucu oluşan maddelerin toplam kütlesine eşit olduğunu ifade eder. Örnek: C(k) + O₂(g) → CO₂(g) Girenler: 1 mol C (12 g) + 1 mol O₂ (32 g) = 44 g Ürünler: 1 mol CO₂ (44 g)=44 g
2. Mol, bir maddenin 6,02×1023 tane (Avogadro sayısı kadar) taneciğini (atom, molekül, iyon vb.) içeren madde miktarıdır. 1 mol oksijen (O₂) molekülü 6,02×1023 tane molekül içerir ve normal koşullarda (0°C ve 1 atm basınç) 22,4 litre hacim kaplar.
3. Kimyasal tepkimelerde atom ve molekül kütlelerinin hesaplanması, tepkimeye giren ve oluşan maddelerin miktarını (mol sayısı, kütle) belirlemek, stokiyometrik hesaplamalar yapmak ve tepkime verimini bulmak için önemlidir.
4. * Boyle Yasası: Sabit sıcaklıkta belirli bir miktar gazın hacmi ile basıncı ters orantılıdır (P₁V₁ = P₂V₂). Günlük hayattan örnek: Bir şırınganın ucunu kapatıp pistonunu çekerken içindeki gazın basıncının azalması ve hacminin artması.
* Charles Yasası: Sabit basınçta belirli bir miktar gazın hacmi ile mutlak sıcaklığı doğru orantılıdır (V₁/T₁ = V₂/T₂). Günlük hayattan örnek: Soğuk havada sönmüş gibi görünen bir balonun sıcak bir ortama getirildiğinde hacminin artması.
5. * Sıcaklık: Genellikle sıcaklık arttıkça tepkime hızı artar. Çünkü sıcaklık artışı taneciklerin kinetik enerjisini artırır, bu da daha sık ve daha etkili çarpışmalara yol açar.
* Katalizör: Tepkimeye girmeden tepkime hızını artıran maddelerdir. Katalizörler, tepkimenin aktivasyon enerjisini düşürerek daha fazla taneciğin tepkimeye girmesini sağlar.
6. Kimyasal denge, tersinir bir tepkimede ileri ve geri tepkime hızlarının eşitlendiği ve maddelerin derişimlerinin zamanla sabit kaldığı durumdur. Örnek denklem: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
7. * Kuvvetli Asit/Baz: Sulu çözeltilerinde tamamen veya tama yakın iyonlaşan asit veya bazlardır (örneğin, HCl kuvvetli bir asittir ve suda %100'e yakın iyonlaşır).
* Zayıf Asit/Baz: Sulu çözeltilerinde kısmen iyonlaşan asit veya bazlardır (örneğin, CH₃COOH zayıf bir asittir ve suda kısmen iyonlaşır).
8. pH, bir çözeltinin asidik veya bazik olma derecesini gösteren bir ölçüdür. pH = -log[H⁺].
* pH değeri 7'den küçük olan çözeltiler asidiktir ([H⁺] > [OH⁻]). * pH değeri 7'den büyük olan çözeltiler baziktir ([OH⁻] > [H⁺]).
9. * İyonik Bağ: Sodyum klorür (NaCl).
* Kovalent Bağ: Su (H₂O).
* Metalik Bağ: Demir (Fe).
10. * Organik Bileşikler: Temel olarak karbon (C) ve hidrojen (H) atomlarından oluşan ve genellikle kovalent bağ içeren bileşiklerdir. Yapıları karmaşık olabilir ve sayıları çok fazladır. Genellikle yanıcıdırlar.
* İnorganik Bileşikler: Karbon içermeyen veya basit yapılı karbon içeren (örneğin, CO, CO₂, karbonatlar) bileşiklerdir. İyonik veya kovalent bağ içerebilirler. Sayıları organik bileşiklere göre daha azdır. Yanıcı olma eğilimleri düşüktür.